Оформление предзаказа
Товар добавлен в корзину
ул. Чебышева, 4, офис 102
тел. (343) 200-87-66, 374-44-69
+7 950 643 62 66
Email для связи vodafiltr@yandex.ru
В вашей корзине:
Пока ничего не выбранно.



Фильтрующий материал Цеолит (Клиноптилолит)

162 руб.
Товар есть в наличии

Добавить в корзину
Цеолиты — минералы из группы водных алюмосиликатов щелочных и щелочноземельных элементов вулканическо-осадочного происхождения с тетраэдрическим структурным каркасом, включающим полости (пустоты), занятые катионами и молекулами воды.
В настоящее время известно более 40 структурных видов природных цеолитов, наиболее распространенными из которых являются клиноптилолит, гейландит, филлипсит, ломонит, морденит, эрионит, шабазит, феррьерит, анальцим.
В 1756 году Ф. Кронштедт обнаружил вспучивание (увеличение объема образца, сопровождающееся выделением воды) стильбита (минерала семейства гидратированных силикатов алюминия) при нагревании.
Поэтому он и ввел термин «цеолит» (в переводе с греческого «кипящий камень» — «ЗЕО» —вскипаю, «Литос» — камень).
Оказалось, что подобным свойством обладают и другие минералы этого семейства: клиноптилолит, морденит, шабазит и др., которые можно представить как кристаллический алюмосиликатный анион, заряд которого компенсируется катионами натрия, калия, кальция или магния.
В отличие от кристаллогидратов, также выделяющих значительные количества воды при нагреве, цеолиты поглощают и выделяют не только воду, но и другие различные молекулы и без изменения кристаллической структуры.
К тому же поглощение цеолитами в отличие от координационного связывания в кристаллогидратах связано с явлением адсорбции — концентрированием вещества из газовой фазы на поверхности твердого тела (адсорбента) или в объеме, образуемых его структурой пор.
Химический состав цеолитов в обобщенном виде может быть представлен формулой:
Mx/n(Al O2)x*(Si O2)y* zH2O, где М – катионы с валентностью n (обычно это Na+, K+, Ca2+, Ba2+, Si2+, Mg2+), z – число молекул воды, а отношение у/х может изменяться от 1 до 5 для различных видов цеолитов.
Основной состав природных цеолитов, например, Сокирницкого месторождения в %: SiO2 – 71,5; Al2O3 – 13,1; Fe2O3 – 0,9; MnO – 0,19; MgO – 1,07; CaO – 2,1; Na2O – 2,41; K2O – 2,96; P2O5 – 0,033; SO3 – следы, в качестве микропримесей содержат: никель, ванадий, молибден, медь, олово, свинец, кобальт и цинк.
Общим для всех минералов из группы цеолитов является наличие трехмерного алюмокремнекисло- родного каркаса, образующего системы полостей и каналов, в которых расположены щелочные, щелочноземельные катионы и молекулы воды.
Катионы и молекулы воды слабо связаны с каракасом и могут быть частично или полностью замещены (удалены) путем ионного обмена и дегидрации, причем обратимо, без разрушения каркаса цеолита. Лишенный воды цеолит представляет собой микропористую кристаллическую «губку», объем пор в которой составляет до 50% объема каркаса цеолита. Такая «губка», имеющая диаметр входных отверстий от 0,3 до 1 нм (в зависимости от вида цеолита) является высокоактивным адсорбентом.
Диаметр входных отверстий «губки» имеет строго определенные размеры. В связи с этим происходит так называемый молекулярно-ситовый отбор при сорбции молекул из газа в жидкости. Свойства цеолитов позволяют разделять молекулярные смеси даже в тех случаях, когда разница в размерах молекул составляет 10-20 пм.
Ионообменные свойства цеолитов определяются особенностями химического сродства ионов с кристаллической структурой цеолита. При этом, также как и при адсорбции молекул, необходимо соответствие размеров входных отверстий в цеолитовый каркас и замещающих ионов.
Ионным обменом на цеолитах удается выделять ионы, извлечение которых другим методом часто представляет большую сложность. Ионоситовый эффект позволяет адсорбировать из газовых и жидких систем пары азота, CO2, SO2, H2S, Cl2, NH3.
Установлена способность цеолитов адсорбировать радиоактивные ионы цезия из растворов, удалять NH4+ из сточных вод и водоемов, извлекать ионы Cu, Pb, Zn, Cd, Ba, Co, Ag и других металлов из промышленных сточных вод, очищать природные газы.
Емкость поглощения цеолитов в 30 раз выше, чем у ионообменных смол. В среднем при расчетах способности обмениваться на ионы NH4+ рекомендуется брать 2 мэкв на 1 грамм массы цеолита.
Изменения в общей обменной емкости катионов цеолита, в зависимости от их форм и вида поглощаемого иона, составляет 1-5 мэкв на 1 грамм массы.
По классификации, основанной на топологии структурного каркаса, цеолиты разделены на семь групп. Фактический интерес представляет клиноптилолит, принадлежащий к седьмой группе Мы продаем, как раз Клиноптилолит.
По химическому составу клиноптилолит является натриево-калиевым цеолитом с типичной оксидной формулой. От его свойств зависит характер использования его в качестве природного сорбента. Эффективность молекулярно-ситового действия зависит от полярности молекул, участвующих в сорбции, характера связи, молекулярного веса и т.п. Учитывая это, клиноптилолит может сорбировать молекулы SO2, H2S, C2H6, CH3OH, CO2, CH3NH2, CH3CL, H2O, CH3B2, NH3, N2. Следует отметить, что на внешней поверхности клиноптилолита могут сорбироваться и более крупные молекулы органических веществ, имеющих положительный заряд. Этот процесс во многом зависит от температуры, давления, величины pH, времени контакта материала с раствором. При увеличении температуры возрастает обменная емкость минерала, давление имеет меньшее влияние, зависимость обратная. На емкость существенно влияет ионная форма сорбента. Клиноптилолитом производится наибольшее поглощение ионов тяжелых металлов. Анализ данных по структуре и свойствам позволяет рассматривать этот сорбент как наиболее перспективный материал для очистки природных и сточных вод. Клиноптилолитовые породы обладают устойчивостью к действию агрессивных сред и температур, механической прочностью. Особенность структуры, большая удельная поверхность и значительная пористость обуславливают его сорбционные и катионообменные свойства. Эта порода обеспечивает эффективное удаление многих видов загрязнений.
Питьевая вода с высокой концентрацией железа, марганца, аммонийного азота, фенолов, нефтепродуктов, метана, тяжелых металлов и некоторых микроэлементов представляет опасность для здоровья людей и вызывает неприятные органолептические ощущения. Традиционно применяемые технологические схемы очистки природных вод, где последним технологическим звеном является фильтрование, не предусматривают глубокой очистки от указанных загрязнений. Для решения этой задачи необходимо применение фильтрующего материала с высокими адгезионными и сорбционными свойствами.
Вышеизложенное показывает, что одним из наиболее перспективных фильтрующих материалов является цеолит и, в особенности, клиноптилолит, который может использоваться при очистке вод от ионов железа, аммония, тяжелых металлов, радионуклеидов, органических соединений и различных микроэлементов.
Уточнить о наличии и количестве Цеолита вы можете у наших менеджеров.








Отзыв: *

Google+